Normál körülmények között a foszgén olyan gáz, amely bizonyos hőmérsékleten folyadékká kondenzálódik. kip. és sűrűsége
A foszgén nagyon mérgező. Erős hatással van a légzőrendszerre és a nyálkahártyákra. Első világháború használt, mivel Szúrós fullasztó szaga van.
Víznek (vagy jobb esetben vizes lúgnak) kitéve sósavvá és szén-dioxiddá bomlik:
A foszgént klórból és szén-monoxidból nyerik, speciálisan a porozitásának növelésére kezelt katalizátor jelenlétében:
A foszgén szolgál kiindulási anyag különböző szerves vegyületek szintéziséhez.
Szén-diszulfid A szénsav kéntartalmú származékai közül a szén-diszulfidot széles körben használják. Színtelen, mozgékony folyadék, melynek hőm. kip. éteri szagú (technikai szén-diszulfid, van rossz szag, retek illatára emlékeztet). A szén-diszulfid mérgező és rendkívül gyúlékony, mivel gőzei alacsony hőmérsékleten meggyulladnak.
A szén-diszulfidot szén-tetraklorid szintézisének kiindulási termékeként (74. o.), viszkózrost előállításához (345. o.), valamint zsírok oldószereként stb.
A szén-diszulfidot kéngőz átvezetésével nyerik. forró szén:
Jelenleg a szén-diszulfid előállításának legköltséghatékonyabb módja a metán és a kéngőz kölcsönhatása szilikagélen:
Karbamid (karbamid) a szénsav teljes amidja:
Ez az egyik első szerves anyag, amelyet szintetikusan nyernek ki szervetlen anyagok(Wohler, 1828).
A karbamid kristályos anyag, amelynek hőm. pl. 133 °C, vízben és alkoholban könnyen oldódik. Egy ekvivalens savval sókat képez, például:
Ha a karbamid oldatokat savak vagy lúgok jelenlétében melegítik, könnyen hidrolizálódik, szén-dioxidot és ammóniát képezve:
Amikor a salétromsav karbamiddal reagál, szén-dioxid, nitrogén és víz képződik:
Ha a karbamidot alkoholokkal hevítik, uretánokat kapnak - karbaminsav-észtereket
Az uretánok kristályos anyagok, amelyek vízben oldódnak.
Amikor a karbamid formaldehiddel reagál semleges vagy enyhén lúgos környezetben, körülbelül 30 °C hőmérsékleten, monometil-ol-karbamid és dimetil-ol-karbamid képződik:
Ezek a származékok savas környezetben hevítve karbamid polimereket képeznek - a közönséges műanyagok alapját - aminoplasztokat (331. o.) és fa ragasztására szolgáló ragasztókat.
A karbamid (karbamid) fontos szerepet játszik az állati szervezetek anyagcseréjében; a nitrogén anyagcsere végterméke, amelyben a szervezetben összetett átalakulások sorozatán átesett nitrogéntartalmú anyagok (például fehérjék) a vizelettel karbamid formájában ürülnek ki (innen ered a neve).
A karbamid egy koncentrált nitrogén műtrágya (46% nitrogént tartalmaz), és a növények gyorsan felszívják. Ezenkívül a karbamidot sikeresen használják az állatok takarmányozására.
Jelenleg a karbamidot a normál szerkezetű paraffin szénhidrogének kőolajtermékektől való elválasztására használják. Az a tény, hogy a karbamid kristályok „kristályos pórusokat” képeznek, amelyek olyan szűkek, hogy a normál szerkezetű szénhidrogének behatolnak, de az elágazó láncú szénhidrogének nem tudnak behatolni. Ezért a karbamidkristályok csak a normál szerkezetű szénhidrogéneket adszorbeálják a keverékből, amelyek a karbamid feloldása után elválik a vizes rétegtől.
Az iparban a karbamidot ammóniából és szén-dioxidból nyerik 185 °C-on és nyomáson
Tiokarbamid kristályos anyag; hőm, pl. 172 °C. Vízben könnyen oldódik, alkoholban kevéssé oldódik. A tiokarbamidot hidrogén-szulfid és ciánamid hatására állíthatjuk elő
vagy ammónium-tiocianát hevítésével. Karbamid polimerek előállítására használják.
Leírás. Oldhatóság. Fehér kristályos por, szagtalan, sós-lúgos ízű, vízben oldódik, alkoholban gyakorlatilag nem oldódik. A vizes oldatok enyhén lúgos reakciót mutatnak. A NaHCO 3 vizes oldatainak rázatásakor és 70 o C-ra melegítésekor a Na 2 CO 3 kettős só képződik. · NaHCO3.
Nyugta
A nátrium-hidrogén-karbonátot V. Rose tudós fedezte fel 1801-ben. A gyógyszert a tisztított szóda szén-dioxiddal való telítésével állítják elő:
Na 2 CO 3 · 10 H 2 O + CO 2 → 2NaHCO 3 + 9 H 2 O
kalcium-dioxid ivás
Hitelesség
A kvalitatív elemzés során a gyógyszerkönyvi reakciókat a Na + ionra és a HCO 3 -ra hajtják végre. - ion.
Általános reakciók CO 3 2 - és HCO 3 - - ionokra:
Erős ásványi sav hatására a CO 2 gyors felszabadulása figyelhető meg:
NaHCO 3 + HCl → NaCl + H 2 O + CO 2
CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O
mész-dioxid fehér
szénvíz
Megkülönböztető reakciók:
1) A karbonátokat az indikátor - fenolftalein - színe alapján lehet megkülönböztetni a bikarbonátoktól. Ha nátrium-karbonátot vízben oldunk, a közeg reakciója enyhén lúgos, ezért az indikátor színe rózsaszín: Na 2 CO 3 + H 2 O → NaHCO 3 + NaOH
A nátrium-hidrogén-karbonát feloldásakor a közeg reakciója savas, az indikátor színtelen vagy enyhén rózsaszín: NaHCO 3 + H 2 O → H 2 CO 3 + NaOH
H 2 CO 3 → CO 2 + H 2 O
2) Telített magnézium-szulfát oldattal a karbonátok fehér csapadékot képeznek szobahőmérsékletű, és bikarbonátok - csak forraláskor:
4 Na 2 CO 3 + 4 MgSO 4 + 4 H 2 O → 3 MgCO 3 Mg(OH) 2 3 H 2 O↓ + 4 Na 2 SO 4 + CO 2
2 NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
Jóság
NaHCO3: 1) megengedett: Cl – , K + , Ca 2+ , Fe, As.
A CO 3 2– fajlagos keverékét 300 o C-os kalcinációval határozzuk meg. A tömegveszteségnek legalább 36,6%-nak kell lennie. Minél több a karbonát, annál kisebb a súlycsökkenés a gyújtás során. Az elméleti veszteség 36,9%. Az elméleti súlyvesztés és a Globális Alapban feltüntetett különbség határozza meg a készítményben a karbonátszennyeződések megengedett határértékét - 0,3%.
2) nem megengedett: NH 4 + sók és nehézfémek.
Számszerűsítés
Acidimetria, közvetlen titrálás, a mintát feloldjuk frissen forralt és lehűtött vízben a CO 2 eltávolítása céljából, 0,5 N HCl-el, metilnarancs indikátorral titráljuk. E = M.
Alkalmazás. Tárolás.
Tárolva jól zárható edényben. Az anyag száraz levegőn stabil, nedves levegőn viszont lassan CO 2 -t veszít és Na 2 CO 3 -t képez.
Alkalmazni savlekötő szerként belsőleg, valamint külsőleg öblítések, öblítések, 0,5-2%-os oldatok inhalálása formájában.
A NaHCO 3 injekciós oldatok készítésének jellemzői
A NaHCO 3 injekciós oldatokat 100 o C-on 30 percig sterilizáljuk. Ebben az esetben CO 2 képződik, így a NaHCO 3 injekciós oldatot tartalmazó palackokat a térfogat 2/3-áig töltik, legfeljebb 20 o C hőmérsékleten.
Sterilizálás után az oldatot addig hűtik, amíg a keletkező CO 2 teljesen fel nem oldódik.
Leírás. Oldhatóság. Színtelen átlátszó kristályok vagy fehér kristályos por, szagtalan, enyhén kesernyés ízű. Felemelkedik és erodálódik. Vízben kevéssé oldódik, alkoholban oldódik, kloroformban, éterben, terpentinben kevéssé oldódik.
Nyugta
Terpinhidrát pinénből, a terpentin frakcionált desztillációjának termékéből nyerik. A pinén kénsav hatására hidegben 10 napig hidratálódik. Ezután az elegyet szódával semlegesítjük, a terpénhidrátot elválasztjuk, tisztítjuk és átkristályosítjuk.
Hitelesség
Általános reakciók
A kábítószereket azonosítják posztalkoholos hidroxil:
1) reakcióban észterek keletkeznek savakkal. Ezt a tulajdonságot a validol gyártásánál használják. A mentol és a terpin-hidrát ecetsavanhidriddel történő észterezésekor fehér csapadék formájában acil-származékokat kapunk, amelyek olvadáspontja meghatározható.
2) oxidációs reakció. A mentolt gyenge oxidálószerek oxidálják keton-mentonná. Erős oxidálószerek hatására a mentol hangyasavvá, ecetsavvá, vajsavvá és oxálsavvá bomlik.
Specifikus reakciók
Terpinhidrát a párolgási folyamat során a vas-klorid alkoholos oldatával kölcsönhatásba lépve kárminvörös, ibolya és zöld színt képez a párologtató csésze különböző helyein. Ha benzolt adunk az oxidációs termékekhez, kék szín képződik.
A terpén-hidrátot tömény kénsav jelenlétében végzett dehidratációs reakcióval is felfedezik, ami zavarosodást és aromás szagot eredményez:
Jóság
Terpinhidrát. 1) Engedélyezett:
szulfáthamu és nehézfémek.
szénsav-klorid – foszgén:
Mint minden savkloridnak, a foszgénnek is magas acilező képessége van:
Szénsavamidok
1) Karbaminsav
Karbaminsav– szénsav félamidja (savamidja) – instabil:
2) Karbamid
Karbamid– karbamid, szénsav-diamid:
A karbamid a fehérjeanyagcsere legfontosabb végterméke emlősökben. Egy felnőtt ember napi 20-30 g karbamidot választ ki a vizelettel.
Wöhler szintézise (1828).
Ipari módszer karbamid előállítására
A karbamid a vegyipar nagyüzemi terméke (a világ termelése több mint 100 millió tonna évente). Széles körben használják nitrogén műtrágyaként és karbamid-formaldehid gyanták előállítására. A vegyiparban és a gyógyszeriparban barbiturátok előállítására használják.
Kémiai tulajdonságok karbamid
1) Alaposság:
2) Bomlás melegítéskor:
3) Lebontás salétromsavval
A felszabaduló nitrogén mennyiségével a karbamid mennyiségileg meghatározható
(Van-Slyke módszer).
3) Guanidin
A guanidin szokatlanul magas bázikusságú, a szervetlen lúgokhoz hasonló. Ez annak köszönhető magas fokú protonált formájának szerkezeti szimmetriája és a (+) töltés maximális delokalizációja:
A guanidin-maradékok bizonyos természetes vegyületekben és gyógyászati anyagokban találhatók, például:
A szerves vegyületekben lévő kén különböző fokú oxidációval rendelkezik.
Tiolok és tioészterek
Ha egy halogént SH-csoporttal helyettesítünk, tiolok képződnek:
A tiolok savasabbak, mint az alkoholok:
A tiolát anionok erős nukleofilek, ha kölcsönhatásba lépnek halogénszármazékokkal, tioésztereket képeznek:
A tioéterekben lévő kénatom a bázikusság és a nukleofilitás központja, ha halogénszármazékokkal kölcsönhatásba lépnek, a tioéterek trialkil-tioniumsókat képeznek:
Tiolok benne enyhe körülmények között könnyen oxidálódik, diszulfidokat képezve:
A reakció iránya akkor változik meg
A környezet RH potenciálja: magas RH potenciállal - jobbra, alacsony RH potenciállal - balra. A tiol-diszulfid interkonverziók fontos szerepet játszanak a természetes fehérjék szerkezetének kialakításában és funkcióinak szabályozásában.
Szulfoxidok és szulfonok
A tioéterek oxidációja során egy kénatom oxigént ad hozzá, és egymás után szulfoxidok és szulfonok keletkeznek:
Dimetil-szulfoxid (DMSO, dimexid)– forráspontú színtelen folyadék. 189°C, vízben és szerves oldószerekben oldódik. Széles körben használják a szerves szintézisben poláris aprotikus oldószerként.
A bőrön gyorsan átdiffundáló, benne oldott anyagokat szállító képessége miatt a gyógyszerészetben gyógykenőcsök összetevőjeként használják.
Szulfonsavak (szulfonsavak)
Szulfonsavak (vagy szulfonsavak) tartalmazó vegyületek szulfo csoport:
Módszerek szulfonsavak előállítására
1) Alifás szulfonsavak
2) Az aromás szulfonsavakat benzol és származékai szulfonálásával állítják elő (lásd „Arénok kémiai tulajdonságai”)
A szulfonsavak kémiai tulajdonságai
Sulfo csoport –
1) erős elektronakceptor;
2) van magas savasság(a kénsavhoz hasonlítható);
3) mikor nukleofil támadás a szomszédos C-atom ellen le kell cserélni egyéb maradékokért.
4) A magas polaritás és a hidratáló képesség az oka oldhatóság szulfonsavak vízben.
1) Savasság
Vizes környezetben a szulfonsavak szinte teljesen ionizáltak:
A lúgokkal vízben oldódó sókat képeznek:
2) A szulfocsoport helyettesítése más maradékokkal
3) Származékok képződése a szulfocsoportnál
A szénsav, mint sok más sav, számos származékot képez: sókat, észtereket, klór-anhidrideket, amidokat stb.
A szénsavamidok nagy érdeklődésre tartanak számot az orvostudományban, mivel származékaik értékes gyógyszerek.
A szénsav, mint kétbázisú sav, kétféle amidot képez: a) nem teljes amid (egy hidroxilcsoport aminocsoporttal való helyettesítésének terméke) - karbaminsav; b) tele
amid (két hidroxil aminocsoportokkal történő helyettesítésének terméke) - karbamid vagy karbamid.
A szabad állapotban lévő karbaminsav nem ismert, mivel erősen hajlamos szén-dioxiddá és ammóniává bomlani. De savkloridjai, sói és észterei jól ismertek. Az uretánoknak nevezett karbaminsav-észterek, amelyek hipnotikus hatásúak, fontosak az orvosi gyakorlatban.
Attól függően, hogy milyen alkohollal karbaminsavat észtereznek, különféle uretánokat lehet előállítani.
A karbamidszármazékok közül az orvostudomány számára a legnagyobb érdeklődést azok acilszármazékai jelentik, amelyekben a karbamid aminocsoportjának hidrogénét savmaradékkal - acillal - helyettesítik (Ac - bármely sav maradéka).
A karbamid acilszármazékait először N. N. Zinin szerezte meg, és ő nevezte el ureideknek.
Amikor a karbamid egybázisú karbonsavval reagál, nyitott (aciklikus) ureidek képződnek.
Ha a karbamid kétbázisú karbonsavval reagál, a reakciókörülményektől függően nyitott és zárt (ciklusos) karbamid is előállítható.
A barbitursavmolekula metiléncsoportjában (5. pozíció) lévő hidrogének különféle gyökökkel való helyettesítésével számos származéka (barbiturát) nyerhető, amelyeket a gyógyászat hipnotikus gyógyszerként használ.
Fizikai tulajdonságaik szerint az ureidekkel és uretánokkal rokon gyógyszerek szilárd kristályos anyagok fehér, vízben mérsékelten oldódik, a sók kivételével.
Az ureidek és az uretánok kémiai tulajdonságainak számos közös jellemzője van – lúggal hevítve mindkettőből ammónia és megsavanyításkor nátrium-karbonát szabadul fel, a nátrium-karbonát gázbuborékokat (CO2) bocsát ki.
Az uretánok és ureidek lúgokkal való kölcsönhatásának egyéb reakciótermékei lehetővé teszik ezek megkülönböztetését egymástól.
Az uretánok esetében alkohol (I), ureideknél a megfelelő (II) sav iátriumsója képződik.
Az uretánok egyik képviselője a felfedezett ureidek közül a meprotán, a bromizoval az orvostudományban használatos.
Alkalmazás. Tárolás.
Számszerűsítés
Jóság
Hitelesség
Nyugta
Vas-kiegészítők
Alkalmazás. Tárolás.
Tárolva jól zárható edényben, hűvös helyen, mivel a nátrium-tetraborát kristályvizet veszít, és hidrolizálva bórsavat képez:
Na 2 B 4 O 7 + 7 H 2 O ® 4 H 3 BO 3 ↓ + 2NaOH
A bórsav nem igényel különleges tárolási feltételeket.
Alkalmazni készítmények antiszeptikumként külső használatra. Bórsav 2-3%-os oldatok formájában használják gargarizáláshoz, glicerines oldatok, kenőcsök, porok formájában. A szemészeti gyakorlatban 1-2%-os oldatokat használnak. A bórvegyületek mérgezőek, ezért belsőleg nem használják őket. A boraxot 1-2%-os oldatok formájában használják.
Leírás. Oldhatóság. Prizmás átlátszó kristályok világos kékes-zöld színű vagy kristályos halványzöld por. Vízben oldódik, enyhén savas reakció oldatai. A levegőben erodálódik.
A redukált vas feleslegét 30%-os kénsavoldatban t o = 80 o C-on feloldjuk: Fe + H 2 SO 4 ® FeSO 4 + H 2
Az oldatot bepároljuk, a készítményt t o = 30 o C-on szárítjuk.
A gyógyszerkönyvi reakciókat vasionokra és szulfátionokra hajtják végre.
1) Fe 2+: A Turnbull-kék kialakulásának reakciója:
FeSO 4 + K 3 + H 2 SO 4 ® FeK ¯ + 2 K 2 SO 4
Reakció lúg- és ammóniaoldatokkal:
· FeSO 4 + NaOH + NH 4 OH ® Fe(OH) 2 ¯ + O 2 levegő. ® Fe(OH) 3¯
fehér barna
Szulfid kicsapási reakció:
FeSO 4 + Na 2 S ® FeS ¯ + Na 2 SO 4
2) SO 4 2-: FeSO 4 + BaCl 2 ® BaSO 4 ¯ + FeCl 2
1) elfogadható: nehézfémek, As.
2) elfogadhatatlan: a rézsókat H 2 O 2 és NH 4 OH hozzáadásával kinyitják, majd a keletkező csapadékot kiszűrik; A szűrletnek színtelennek kell lennie.
Permanganatometria, közvetlen titrálás. A módszer a Fe(II) kálium-permanganáttal savas környezetben Fe(III)-má történő oxidációján alapul. E = M.
10 FeSO 4 + 2 KMnO 4 + 8 H 2 SO 4 ® 5 Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 2 MnSO 4 + 8 H 2 O
Tárolva jól zárható edényben, száraz helyen, elkerülve a kristályosodásból és oxidációból származó víz elvesztését nedves levegőben a Fe 2 (OH) 4 SO 4 fő só képződésével. 64 o C-on a vas-szulfát megolvad kristályos vizében.
Alkalmazni vas-szulfát a vashiányos vérszegénység komplex terápiájában tabletták és injekciós oldatok formájában. Adagonként 0,05-0,3 g-ot írjon fel.
A szénsav kétféle sót képez: közepes - karbonátok és savas - szénhidrogének.
| NaHCO3 | Nátrium-hidrokarbonát Natrii szénhidrogének |
Leírás. Oldhatóság. Fehér kristályos por, szagtalan, sós-lúgos ízű, vízben oldódik, alkoholban gyakorlatilag nem oldódik. A vizes oldatok enyhén lúgos reakciót mutatnak. A NaHCO 3 vizes oldatainak rázatásakor és 70 o C-ra melegítésekor a Na 2 CO 3 kettős só képződik. · NaHCO3.