A sav és a bázis közötti reakciót, amely sót és vizet termel, közömbösítési reakciónak nevezzük.
A savak fémekkel és fémoxidokkal való reakcióit vizsgáltuk. Ezek a reakciók a megfelelő fém sóját állítják elő. A bázisok fémeket is tartalmaznak. Feltételezhető, hogy a savak kölcsönhatásba lépnek bázisokkal, és sókat is képeznek. Adjunk sósav-HCl-oldatot a nátrium-hidroxid-NaOH-oldathoz.
Az oldat színtelen és átlátszó marad, de tapintással megállapítható, hogy hő szabadul fel. A hő felszabadulása azt jelzi, hogy kémiai reakció lépett fel a lúg és a sav között.
A reakció lényegének megismeréséhez végezzük el a következő kísérletet. A lúgos oldatba helyezzünk egy lila lakmusszal megszínezett papírlapot. Természetesen kék lesz. Most a bürettából elkezdjük kis részletekben hozzáadni a savas oldatot a lúgos oldathoz, amíg a lakmusz színe ismét kékről ibolyára változik. Ha a lakmusz kékről lilára változik, ez azt jelenti, hogy az oldatban nincs lúg. Az oldatban már nem volt sav, mert jelenlétében a lakmusz pirosra vált volna. Az oldat semleges lett. Az oldat bepárlása után sót - nátrium-klorid NaCl-t kaptunk.
A nátrium-klorid képződését, amikor a nátrium-hidroxid reagál sósavval, a következő egyenlettel fejezzük ki:
NaOH + HCl = NaCl + H 2 O + Q
Ennek a reakciónak az a lényege, hogy a nátrium- és a hidrogénatom helyet cserél. Ennek eredményeként a sav hidrogénatomja a lúg hidroxilcsoportjával egyesül, és vízmolekulát képez, a nátrium-fématom pedig a savmaradékkal - Cl -, sómolekulát képezve. Ez a reakció a cserereakciók ismert típusához tartozik.
Az oldhatatlan bázisok reagálnak-e savakkal? Öntsön kék réz-hidroxidot egy pohárba. Adjunk hozzá vizet. A réz-hidroxid nem oldódik fel. Most adjunk hozzá salétromsav oldatot. A réz-hidroxid feloldódik, és tiszta, kék színű réz-nitrát oldatot kapunk. A reakciót a következő egyenlet fejezi ki:
Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
A vízben oldhatatlan bázisok, például a lúgok, savakkal reagálva sókat és vizet képeznek.
A semlegesítési reakció segítségével kísérletileg meghatározzuk az oldhatatlan savakat és bázisokat. Azok az oxid-hidrátok, amelyek lúgokkal történő semlegesítéssel reagálnak, savak közé tartoznak. Tapasztalatból igazolva, hogy ezt az oxid-hidrátot lúgok semlegesítik, képletét savképletként írjuk le, és első helyre írjuk a hidrogén kémiai jelét: HNO3, H2SO4.
A savak nem lépnek kölcsönhatásba egymással és nem képeznek sókat.
Azok az oxid-hidrátok, amelyek m vegyülettel semlegesítési reakción mennek keresztül, bázisok közé tartoznak. Tapasztalatból igazolva, hogy ezt az oxid-hidrátot savak semlegesítik, képletét Me(OH)n formában írjuk le, azaz hangsúlyozzuk a hidroxilcsoportok jelenlétét benne.
A bázisok nem lépnek kölcsönhatásba egymással és nem képeznek sókat.
Óra témája: „A semlegesítési reakció mint példa a cserereakcióra”
Az óra célja: fogalmat alkotnak a semlegesítési reakcióról, mint a cserereakció speciális esetéről.
Feladatok:
Teremtsen feltételeket a semlegesítési reakcióról, mint a cserereakció speciális esetéről, elképzelések kialakulásához;
Bővítse a tanulók ismereteit a savak és bázisok tulajdonságairól;
Folytassa a kémiai reakciók egyenleteinek összeállításával kapcsolatos készségek fejlesztését;
Fejlessze a megfigyelést és a figyelmet a demonstrációs kísérlet során.
Az óra típusa : kombinált
Berendezések és reagensek : sósav, nátrium-hidroxid oldatok, réz(II)-hidroxid, fenolftalein, kémcsövek.
Az óra előrehaladása
Szervezési pillanat.
Srácok, folytassuk utunkat a Kémia néven az országban. Az utolsó órán az Alapítványok nevű várossal és annak lakóival ismerkedtünk meg. Egy adott város fő lakosai az alapítványok. Határozza meg az „alapítvány” fogalmát. Nos, most nézzük meg, hogyan csináltad a házi feladatod.
Házi feladat ellenőrzése.
№ 7, 8.
Felmérés és ismeretek további frissítése.
Milyen szervetlen anyagok osztályait ismeri?
Határozza meg az „oxidok”, „savak”, „sók” fogalmát!
Milyen anyagokkal lép reakcióba a víz?
Milyen anyagok keletkeznek, amikor a víz bázikus és savas oxidokkal reagál?
Hogyan bizonyítható, hogy sav keletkezik a víz és a sav-oxid kölcsönhatása következtében?
Mik azok a mutatók?
Milyen mutatóról beszélünk?
A lúg megsárgul, mint a lázban,
Elpirulok a savaktól, mintha a szégyentől.
És megtakarító nedvességet keresek,
Így az a szerda nem tudott megenni.
(metilnarancs)
Balszerencse, hogy savba esik.
De kibírja sóhajtás és sírás nélkül.
De lúgokban ilyen szőke
Nem az élet kezdődik, hanem a tiszta málna.
(Fenolftalein.)
Milyen egyéb mutatókat ismersz?
Határozza meg a „savas oxid” és „bázikus oxid” fogalmakat.
Milyen csoportokra oszthatók a bázisok?
Milyen színűvé válik a fenolftalein, a metilnarancs és a lakmusz lúgos oldatban?
Új anyagok tanulása.
Ön már tudja, hogy a lúgok oldható bázisok, ha velük dolgozik, különleges biztonságos viselkedési szabályokat kell betartania, mivel maró hatást gyakorolnak a bőrünkre. De "semlegesíthetők" savas oldat hozzáadásával - semlegesítve őket. És a mai óra témája: „A semlegesítési reakció, mint a cserereakció példája” (írja fel a témát a táblára és egy füzetbe).
A mai óra célja: elképzelést alkotni a semlegesítési reakcióról; tanuljon meg egyenleteket írni semlegesítési reakciókra.
Emlékezzünk arra, hogy milyen típusú kémiai reakciókat ismer már. Határozza meg a reakció adattípusát
Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH
2H 2 O = 2H 2 + O 2
Zn + 2HCl =ZnCl 2 +H 2
Határozza meg az ilyen típusú reakciókat!
Azt is tudja már, hogy ha fenolftaleint adunk a lúghoz, az oldat bíbor színűvé válik. De ha ehhez az oldathoz savat adnak, a szín eltűnik (dem. kölcsönhatások).NaOHÉsHCl). Ez egy semlegesítési reakció.
Az egyenlet felírása a táblára:NaOH + HCl= NaCl +H 2 O
Az eredmény só és víz.
Próbáljuk meg együtt meghatározni a semlegesítési reakciót.
A semlegesítési reakció nem tartozik a korábban ismert reakciótípusok közé. Ez egy cserereakció. Általános séma cserereakciók: AB + CD = AD + CB
Vagyis ez egy összetett anyagok közötti reakció, amelynek során komponenseiket kicserélik.
Ki tudja, milyen sav van a gyomrunkban? Miért gondolja, hogy ha gyomorégése van, akkor ajánlott, ha nincs kéznél tabletta, egy kis szódaoldatot inni?
Az a helyzet, hogy a szódaoldatnak is van lúgos környezete, és amikor ezt az oldatot megisszuk, semlegesítési reakció lép fel. A szódaoldat semlegesíti a gyomrunkban található sósavat.
Szerinted az oldhatatlan bázisok reakcióba lépnek savakkal? (Diákok válaszai). Dem. Cu(OH) kölcsönhatások 2 És HCl .
Az egyenlet felírása a táblára:Cu(OH) 2 + 2 HCl = CuCl 2 + 2 H 2 O.
Konszolidáció
Egészítse ki a következő reakcióegyenleteket:
A) KOH+H 2 ÍGY 4 = …;
b)Fe(OH) 2 + HCl =…;
V) Ca(OH) 2 +H 2 ÍGY 4 =…. .
Melyik kiindulási anyagok a következő sókat kell semlegesítési reakcióval előállítani:kb( NEM 3 ) 2 ; NaI; BaSO 4.
Adott anyagok:HCl; H 2 ÍGY 4 ; Fe( Ó) 3 . Írjon fel egyenleteket az összes lehetséges semlegesítési reakcióra.
Testnevelési perc: A tanár megmutatja az anyagokat, a tanulóknak pedig meg kell határozniuk, hogy az anyag melyik anyagosztályba tartozik, és a következő műveleteket kell végrehajtania: oxid - felfelé, só - álljon fel, sav - kezek oldalra, bázisok - ne tegyenek semmit.
Általánosítás
Egészítse ki a javasolt diagramot
A szervetlen anyagok fő osztályai
CO 2 ; Na 2 Ó? ? ?
N 2 ÍGY 4 ; HCl NaOH; Ca(OH) 2 CaCl 2; Na 2 ÍGY 4
2. Egészítse ki az alábbi mondatokat:
Az OH atomok egy csoportját ......
Ennek a csoportnak a vegyértéke állandó és egyenlő ....
A bázisok atomokból állnak... és egy vagy több... .
A bázisok kémiai tulajdonságai közé tartozik a ...-ra gyakorolt hatásuk. Ebben az esetben a mutatók színt kapnak: lakmusz - ....; fenolftalein - ....; metilnarancs - ... .
Ráadásul a bázisok reagálnak... .
Ezt a reakciót reakciónak hívják...
A reakció termékei... És…. .
A cserereakció egy reakció... anyagok, amelyekben kicserélik ... alkatrészeiket.
A semlegesítési reakció a reakció speciális esete....
VII Visszaverődés
Milyen új dolgokat tanultál a mai órán? Elértük a leckében kitűzött célokat?
Házi feladat: § 33 6. sz., felkészülni gyakorlati munka № 6
További információ:Tudtad, hogy a nők ókori orosz Luc- vagy napraforgóhamu oldattal mostad meg a haját? A hamuoldat szappanos tapintású, és „lúgnak” nevezik. Egy ilyen oldatnak lúgos környezete van, mint az általunk vizsgált anyagoknak. Az arabul a hamu „al-kali”.
A legfontosabb lúgok történelmi nevei: nátrium-hidroxid - marónátron, kálium-hidroxid - maró kálium. A lúgokat üveg és szappan készítésére használják.
Rejtély:
Fémet és oxigént tartalmaz,
Igen, plusz hidrogén.
És egy ilyen kombináció
Hívva -….. (bázis)
Leonyid Csueskov
„Ash” itt mindig előrébb van,
És mi marad mögötte?
Szúr és ég.
És első pillantásra egyszerű,
És úgy hívják - ... (sav)
Leonyid Csueskov
Az eddig vizsgált protolitikus kölcsönhatásokban (gyenge elektrolitok ionizálása és sóionok hidrolízise) a kötelező komponens a víz volt, amelynek amfolit tulajdonságait mutató molekulái vagy donorként vagy akceptorként működtek a protonban, biztosítva ezen kölcsönhatások előfordulása. Most vegyük figyelembe a savak és bázisok egymás közötti közvetlen kölcsönhatását, pl. semlegesítési reakciók.
A semlegesítési reakció egy sav és egy bázis protolitikus kölcsönhatása, amelynek eredményeként só és víz képződik.
Az érintett sav és bázis erősségétől függően a semlegesítési reakció gyakorlatilag irreverzibilis vagy különböző mértékben reverzibilis lehet.
Ha bármely erős sav kölcsönhatásba lép bármilyen erős bázissal (lúggal), abból a tényből adódóan, hogy ezek a reagensek teljesen ionokká disszociálnak, az ilyen reakció lényegét, függetlenül a reagensek természetétől, ugyanaz a molekuláris ionegyenlet fejezi ki:
Egy erős sav lúggal történő semlegesítése során a rendszer pH-ja megváltozik, ami megfelel a 2. ábrán látható semlegesítési görbének. 8.1. A neutralizációs görbét ebben az esetben a pH nagy és éles ugrása jellemzi az ekvivalenciaállapot közelében (Veq) - Ennek az ugrásnak a közepe megfelel az ekvivalenciapontnak, amelynél [H + ] = [OH-] = = 1 10 -7 mol/l, azaz pH = 7.
Az erős sav és a lúg semlegesítésének reakciójának jellemzői:
Visszafordíthatatlanság;
Exotermitás ( H 0= -57,6 kJ/mol);
Nagyon nagy sebesség, mivel csak a mobil H + és OH- ionok lépnek kölcsönhatásba;
A pH-ugrás a semlegesítés során nagy és éles;
Egyenértékűségi pont pH = 7-nél.
Az erős savak és lúgok közti semlegesítési reakciónak ezek a sajátosságai biztosították annak széleskörű alkalmazását az analitikai gyakorlatban a savak és bázisok mennyiségi meghatározására a vizsgált objektumokban.
A semlegesítési reakció leggyakoribb esete az erősségben eltérő savak és bázisok kölcsönhatása. Tekintsük egy gyenge sav HA semlegesítését erős bázissal (lúggal):
Mivel a HA és a H20 gyenge elektrolitok, protolitikus egyensúly jön létre a protonért való versengés miatt az erős OH- és A- bázisok között, ezért ezt a semlegesítési reakciót a következő jellemzők jellemzik:
Megfordíthatóság;
A semlegesítés során a pH-ugrás kicsi és kevésbé éles (8.2. ábra), a saverősség csökkenésével pedig csökken, kisimul;
Az ekvivalenciapont pH > 7-nél található, mivel az anion hidrolízisreakciója a rendszerben OH-anionok képződésével megy végbe, amelyek közül minél több a gyengébb sav;
V E KB), ha 50% lúgot adunk hozzá és [HA] = [A-], a rendszer pH-értéke számszerűen megegyezik az értékkel pK a ennek a gyenge savnak.
Az utolsó pozíció az egyenletből következik: pH = pK a+lg ([A-]/[NA]), amely szerint [A - ] = [HA] pH = pK a(mivel lg ([A-]/[HA]) = 0). Ez a körülmény nemcsak az érték meghatározását teszi lehetővé pK a gyenge sav, hanem oldja meg az inverz problémát is: érték szerint pK a határozza meg, melyik gyenge sav van a rendszerben.
A különböző erősségű bázisok erős savval történő semlegesítésének reakcióit (8.3. ábra) az egyensúlyi protolitikus folyamatok fentiekhez hasonló jellemzői jellemzik. Azonban meg kell értenie és emlékeznie kell arra, hogy a következő tulajdonságok jellemzőek a gyenge bázisok semlegesítésére:
- 
az ekvivalenciapont a pH-n van< 7 из-за протекающей параллельно реакции гидролиза по катиону с образованием катионов Н + ;
Félig semlegesített állapotban (1/2 V E KB), ha 50%-os savat adunk hozzá és [B] = [BH + ], a rendszer pH-értéke számszerűen megegyezik egy adott gyenge bázis konjugált savának pK értékével (BH +).
Így a semlegesítési reakció vizsgálata lehetővé teszi nemcsak a rendszer sav- és bázistartalmának, hanem értékének meghatározását is. pK a gyenge elektrolitok, beleértve a fehérjéket, valamint izoelektromos pontjaik.
Ennek eredményeként sók és víz képződnek, például:
Példák
Alkalmazás
A semlegesítés a titrimetriás elemzés számos legfontosabb módszerének alapja.
Wikimédia Alapítvány.
2010.
Nézze meg, mi a „semlegesítési reakció” más szótárakban: semlegesítési reakció - sav és bázis reakciója, amelyben a komponensek egymással egyenértékű sztöchiometrikus mennyiségben reagálnak, és a termék só és víz. Általános kémia: tankönyv / A. V. Zholnin A semlegesítési reakció egy reakció a... ...
Nézze meg, mi a „semlegesítési reakció” más szótárakban: Kémiai kifejezések
- RN - [Angol-orosz szószedet az oltástan és immunizálás alapvető fogalmairól. Egészségügyi Világszervezet, 2009] Témák oltás, immunizálás Szinonimák RN EN neutralizációs tesztNT ... vírussemlegesítési reakció (RN) - Laboratóriumi módszer. [Angol-orosz szószedet az oltástan és immunizálás alapvető fogalmairól. Egészségügyi Világszervezet, 2009] Témák oltástan, immunizálás EN vírussemlegesítési tesztNT ...
Műszaki fordítói útmutató - (syn. reakció toxin antitoxin) egy toxin kölcsönhatása egy specifikus antitoxinnal, ami nem toxikus komplex kialakulásához vezet...
Nagy orvosi szótár - (syn. reakció toxin antitoxin) egy toxin kölcsönhatása egy specifikus antitoxinnal, ami nem toxikus komplex kialakulásához vezet...
Egy vírus azonosítására szolgáló módszer azon a jelenségen alapuló fertőzőképesség elvesztése alapján, amely specifikus antitestekkel való kölcsönhatás következtében... reakció - sav és bázis reakciója, amelyben a komponensek egymással egyenértékű sztöchiometrikus mennyiségben reagálnak, és a termék só és víz. Általános kémia: tankönyv / A. V. Zholnin A semlegesítési reakció egy reakció a... ...
- – interakciós folyamat. Analitikai kémia szótár semlegesítési reakciócsere reakció redox reakciók ... - (syn. reakció toxin antitoxin) egy toxin kölcsönhatása egy specifikus antitoxinnal, ami nem toxikus komplex kialakulásához vezet...
Lásd: Toxin neutralizációs reakció... Mikrobiológiai szótár
A Sonogashira-reakció egy névleges reakció a szerves kémiában, halogén-alkánok hozzáadása terminális alkinokhoz. Ezt a reakciót először Kenkichi Sonogashira és Nobue Hogihara hajtotta végre 1975-ben. Katalizátorok A reakció végrehajtásához... ... Wikipédia
A semlegesítési reakció (például kénsav) egy tározóban a kalcium-hidrogén-karbonátok hatására a Ca(HC03)24-H2304=Ca304+2H20+2C02 képlet szerint megy végbe.[...]
A mészkővel történő semlegesítés nem mindig hatékony, hiszen kénsav jelenlétében a mészkőszemcsék felületén képződő gipsz gátolja a semlegesítési reakció további előrehaladását.[...]
A semlegesítési reakció sav és bázis tulajdonságokkal rendelkező anyagok közötti kémiai reakció, amely mindkét vegyület jellemző tulajdonságainak elvesztését eredményezi. A legjellemzőbb semlegesítési reakció vizes oldatokban hidratált hidrogénionok és erős savakban, illetve bázisokban található hidroxidionok között megy végbe: H+ + 0H = H20. Ennek eredményeként ezen ionok mindegyikének koncentrációja megegyezik magának a víznek a jellemzőjével (kb. 10 7), azaz a vízi környezet aktív reakciója megközelíti a pH = 7-et. [...]
A bázis és a sav közötti reakció, amely sót és vizet eredményez, semlegesítési reakció.[...]
A szűréssel történő semlegesítés azt jelenti, hogy a hulladékfolyadékot szűrőanyag rétegen vezetik át. Amikor egy folyadék áthalad egy ilyen szűrőn, a semlegesítési reakciónak teljesen be kell fejeződnie. A savak semlegesítésére szűrőanyagként mészkövet, márványt és dolomitot használnak. Ennek a módszernek számos előnye van: egyszerűbb és olcsóbb, és akkor is hatékony, ha a szennyvízben a savak koncentrációja nem egyenletes.[...]
A savak semlegesítési reakcióját más reagensekkel, például bázisokkal is végrehajthatjuk. Ezen anyagok fogyasztása 1 g különféle savak semlegesítésére (sztöchiometrikus) a táblázatban látható. 6.[...]
A semlegesítési reakciót és az ebből a reakcióból származó ismeretlen anyag mennyiségének kiszámítását nagyon széles körben alkalmazzák az agrokémiai laboratóriumokban. Ez a fajta számítás minden kémiai egyenletre lehetséges, helyesen megszerkesztve.[...]
A semlegesítési reakció nagyon gyorsan lezajlik, és további keveréssel a szennyvíz teljes tömege néhány percen belül ugyanazt a pH-értéket kapja.[...]
Az első típusú vizek semlegesítésére a fenti reagensek bármelyike használható. A második típusú vizek semlegesítésekor a sók nemcsak kicsapódnak, hanem nagy koncentrációban lerakódhatnak a semlegesítő anyag felületén és lelassíthatják a reakciót. A harmadik típusú vizek semlegesítése csak lúgos oldatokkal lehetséges.[...]
A kénsavat mésszel vagy krétával semlegesítve 98 rész savból 172 rész gipsz-dihidrát Ca3D keletkezik. 2N20.[...]
A szűréssel történő semlegesítés módja abból áll, hogy a savas szennyvizet előzetes derítés után olyan sebességgel vezetik át a semlegesítő anyag rétegén, hogy amíg a víz érintkezésbe kerül az anyaggal, a semlegesítési reakció befejeződik. ...]
A reakciókamrában nemcsak a szabad sav semlegesítése történik meg, hanem a kalciumsók kristályosodása és a fém-hidroxidok flokkulációja is végbemegy, ami a pH végleges stabilizálásához vezet. Ebből a szempontból a legracionálisabb az érzékelő beépítése a reakciókamrák után. Figyelembe kell azonban venni, hogy az ipari eszközökkel stabil vezérlőrendszer kialakítása rendkívül bonyolult, ha a szállítási késleltetési idő meghaladja a 10-15 percet. Ezen megfontolások alapján gyakran el kell hagyni a vezérlőkészülék érzékelőjének a reakciókamra utáni helyét, amelyet több mint tíz percnyi vízterhelésre terveztek. Ebben az esetben a vezérlőkészülék érzékelője a keverő kimenetéhez vagy a keverő és a reakciókamra (vagy ülepítő tartály) közötti vízmozgási út mentén - ahol a semlegesítési reakció a legteljesebben lezajlott - telepíthető. Működési körülmények között egy ilyen hely könnyen megtalálható a reagenssel kevert víz mozgási útvonala mentén egymás után vett minták vizsgálatával. Ahol a vett minta pH-értéke alapos keverés után változatlan marad, ott a szabályozó paraméter értékét mérik.[...]
A savas szennyvíz semlegesítésére szolgáló reagenseket a savak típusától és koncentrációjuktól függően választják ki. Ezenkívül figyelembe kell venni, hogy a semlegesítési reakció során csapadék képződik-e. Az ásványi savak semlegesítésére bármilyen lúgos reagenst használnak, de leggyakrabban a következőket: mész pelyhes vagy mésztej formájában, valamint kalcium- vagy magnézium-karbonát szuszpenzió formájában.[...]
A módszer a szalicilsav és lúg semlegesítésének reakcióján alapul. A reakció végét potenciométerrel rögzítjük.[...]
A savas szennyvíz semlegesítésére szolgáló reagens kiválasztása a savak típusától és koncentrációjuktól, valamint az így keletkező sók oldhatóságától függ. kémiai reakció. Az ásványi savak semlegesítésére bármilyen lúgos reagenst használnak, de leggyakrabban meszet pelyhes vagy mésztej formájában és kalcium- vagy magnézium-karbonátokat szuszpenzió formájában. Ezek a reagensek viszonylag olcsók és széles körben beszerezhetők, de számos hátrányuk van: ilyenkor a közömbösítés előtt szükséges az átlagolók felszerelése, nehéz szabályozni a reagens adagját a semlegesített víz pH-értéke alapján, ill. a reagenskezelés bonyolult. A savoldat és a szuszpenzió szilárd részecskéi közötti reakció sebessége viszonylag kicsi, és a részecskemérettől és a semlegesítési reakció eredményeként képződő vegyület oldhatóságától függ. Ezért a végső aktív reakció a folyékony fázisban nem azonnal jön létre, hanem bizonyos idő (10-15 perc) elteltével. A fentiek az erős savakat (H2504, H2503) tartalmazó szennyvízre vonatkoznak, amelyek kalciumsói vízben nehezen oldódnak [...].
A semlegesítési reakció szabályozásához tudnia kell, hogy mennyi savat vagy lúgot kell hozzáadni az oldathoz a kívánt pH-érték eléréséhez. A probléma megoldására a sztöchiometrikus együtthatók empirikus értékelésének módszere használható, amelyet titrálással végeznek.[...]
Amint látjuk, a híres e+ +e = 2b annihilációs reakció logikusan és ésszerűen közömbösítési reakciónak tekinthető - egy következtetés szerintem nem csak érdekes, de elegáns is.[...]
A szuszpenzió semlegesítési és flokkulációs reakciójának teljes befejezése érdekében a tartályon átfolyó szennyvizet összekeverik sűrített levegő(Fe2+ Fe3+-tá történő oxidálása céljából) vagy mechanikusan. A flokkulátorba (vagy semlegesítő tartályba) megfelelő mennyiségű flokkulálószert adnak, ami elősegíti a sűrű agglomerátumok képződését a könnyen ülepedő szuszpenzióból. A flokkulátor háromszor-hatszor nagyobb legyen, mint a semlegesítő tartály.[...]
A fent bemutatott semlegesítési reakciókból kiszámítható, hogy sztöchiometrikus körülmények között a CaO fogyasztása 1 g megfelelő vegyületre a következőképpen alakul: H2SO4 - 0,56 g; FeS04 - 0,37 g; NS1-0,77 g; FeCl2 - 0,44 g; HN03 - 0,44 g; Fe(N03h - 0,31 g; H3PO4 -0,86 g [...]
Fontos hangsúlyozni, hogy a karbonátok és szilikátok oldódása során létrejövő OH- semlegesítési reakciói nemcsak szénsav, hanem szerves savak is (főleg fulvosavak és huminsavak), amelyek a kőzetek intenzív bomlásának szerek. Számos szerves sav erős disszociációja a víz H-koncentrációjának növekedéséhez vezet. A természetben olyan általános vegyületek disszociációs állandói, mint a fulvosavak és a huminsavak megközelítik az u-10-3-“10"5 értéket, ami azt jelenti, hogy csökkenthetik a pH-t. a valódi talajvíz 3-ra vagy kevesebbre. Ezzel összefüggésben az ilyen szerves savak a szilikátokat a kristályrács tönkremenetelével bontják le, minél alacsonyabb a talajvíz mineralizációja és minél savasabb, annál nagyobb az ilyen bomlás. ..]
6. példa Számítsa ki a reakció időtartamát savas oldatok mészszuszpenzióval történő semlegesítésére, ha a reakciót periodikus ideális kiszorításos reaktorban (RIS-P) hajtjuk végre.[...]
A közömbösítési reakción alapuló legegyszerűbb tisztítási rendszert mészkő zúzott formájában képzelhetjük el, amelyre savas oldatot öntöttek, és az ülepítő tartályba gyűjtötték az üledéket.[...]
A savas vastartalmú szennyvíz koncentráció-ingadozásának és semlegesítési reakcióinak mechanizmusának elemzése szolgált alapul a folyamat szabályozására szolgáló paraméterek kiválasztásához. Nyilvánvalóvá vált, hogy a semlegesítő reagens mennyiségének pH-n alapuló szabályozása önmagában nem elegendő. Egy másik paraméterre van szükség, amely reagálhat a vas-szulfát jelenlétére a vízben, és befolyásolhatja a reagens mennyiségét a jelenlegi koncentrációknak megfelelően.
A reakciókamrákban a nehézfémsók semlegesítési és kicsapódási reakciójának teljességének és felgyorsításának biztosítása érdekében a szennyvizet folyamatosan keverik függőleges forgástengelyű propeller vagy lapátos keverőkkel. A keverő forgási sebessége legalább 40 perc-1; 150 min-1 forgási sebesség mellett a nehézfém-ionokat tartalmazó szennyvíz érintkezésének időtartama 15 percre csökkenthető [...]
A szennyeződések kémiai megkötésének folyamatait a legnagyobb méretű környezetszennyező anyagok semlegesítésére használják: nitrogén-oxidok, kén-dioxid, hidrogén-szulfid, halogének stb. Mivel ezeknek az anyagoknak a semlegesítési reakciói egyediek, kényelmesebb vegye figyelembe a rendelkezésre álló tisztítási módszereket a felsorolt főbb gázszennyező anyagokkal kapcsolatban.[ .. .]
Amint látjuk, minden nagyon szigorúan és logikusan alakul: a semlegesítési reakció mindkét esetben a lionium- és liátionok kombinációjára redukálódik; mindkét reakcióban semlegesítő termékként sót, kálium-kloridot kapunk.[...]
Az olaj lúgosításánál nem lehet figyelembe venni a hidrogén-szulfid reagenseinek fogyasztását, mivel a hidrogén-klorid először erősebb savként reagál [...].
A reaktor izolált rendszernek tekinthető (hőveszteség be környezet jelentéktelen), és a benne lejátszódó semlegesítési folyamatok spontánok és visszafordíthatatlanok. Körülbelül 2,5 Mcal/h szabadul fel a reaktorban a semlegesítési reakciók eredményeként, ami nyilvánvalóan megfelel az aktív hulladék anyagok szabad energiájának növekedésének a keletkezésük során ipari vállalkozások.[ ...]
A szolvorendszer-elmélet kedvelt kritikája az volt, hogy nem tudja leírni a sav-bázis reakciókat nem „a saját oldószerében”.
A csatornavezetékek korróziójának megelőzésére kezelő létesítmények, a biokémiai folyamatok zavarai a biológiai oxidálószerekben és vízforrásokban, valamint a nehézfémek összes sójának kiválása, a savas ill. lúgos vizek semlegesítik. A legjellemzőbb semlegesítési reakció a hidrogén és a hidroxil-ionok reakciója, melynek eredményeként enyhén disszociált víz képződik; H++Obg = H20. A reakció eredményeként ezen ionok mindegyikének koncentrációja azonos lesz (kb. 107), azaz. a vízi környezet aktív reakciója megközelíti a pH = 7-et.[...]
Az üledékképződés fő oka a szennyvíz kölcsönhatása a tározóvízzel, amikor az oldatkörnyezet a tározóvíz pH-jához közeledni, azaz egyensúlyi, általában a semlegeshez közeli tározókörülmények felé változik. A semlegesítést a szennyvízkomponensek hidrolízise kíséri. Egyes esetekben a savas és lúgos környezettel való érintkezés következtében a képződményt alkotó kőzetek részleges feloldódása, majd a semlegesítési reakciók következtében gyakorlatilag ellenőrizetlen másodlagos üledékképződés következhet be. Emellett a csapadék kialakulásának egyik oka lehet a behurcolás szennyvíz komponensek reakcióba lépnek a képződményvíz komponenseivel, melynek eredményeként az oldatkörnyezet megváltoztatása nélkül is üledék képződik.[...]
A savak és bázisok titrálására használt elektródák a hidrogénionok koncentrációjának mutatói. Kétféle elektródát fogunk figyelembe venni: az antimont és az üveget, amelyek véleményünk szerint sikeresen használhatók egészségügyi-kémiai elemzésben a semlegesítési reakcióban és az oldatok pH-értékének meghatározásában.
Lehetetlen azonban egyetérteni abban, hogy a nitrifikáló baktériumok által a talajban lévő salétromsav oxidációja során felszabaduló összes salétromsav csak a foszfátkőzet bomlásával lesz semlegesítve. A talajoldat még nem karbonátos talajban is tartalmaz kalcium-hidrogén-karbonátot, amely elsősorban a salétromsav semlegesítési reakciójában vesz részt (mint a legmozgékonyabb). Ezenkívül minden talajban jelentős mennyiségű csere-elnyelt kalcium található, amelyet a salétromsav hidrogénionjai könnyen oldatba juttatnak kalcium-nitrát képződésével.[...]
A hidrofób ragasztóval enyvezett laminált papírban a szálon belüli diffúzió, mint a kísérletek azt mutatják, körülbelül 1000-szer gyorsabban mehet végbe, mint a kapillárisokon keresztül, amelyekbe az enyvezőanyag hidrofób részecskéi megakadályozzák a víz bejutását. A lúgos oldat vízhez való hozzáadása megkönnyíti a nedvesség diffúzióját a papírlap vastagságába, mivel a lúg elősegíti a szálak duzzadását, és ennek következtében a nedvesség behatolását a szálakba. Ezenkívül a lúg semlegesítési reakcióba lép a gyantaragasztó szabad gyantájával, aminek eredményeként olyan feltételek jönnek létre, amelyek elősegítik a nedvesség szálak közötti behatolását. Éppen ezért, ha lúgos oldatot adunk a vízhez, az is elősegíti a nedvesség kapilláris felemelkedését a nedvesség felülete fölé függőlegesen felfüggesztett és ezt a felületet érintő papírcsíkokban.
Ezzel a keverék-előállítási módszerrel szemcsés formában készülnek, ami biztosítja a jó diszperziót és megkönnyíti a helyi kijuttatást a növények vetésekor, ültetésekor (sorokba, lyukakba, barázdákba). Ezeket a műtrágyákat komplex kevert műtrágyáknak nevezik. Elkészítésükhöz vegyen kimért mennyiségű egyszerű vagy összetett porított műtrágyát (egyszerű vagy kettős szuperfoszfát, ammofosz vagy diammofosz, ammónium-nitrát vagy karbamid és kálium-klorid) a kívánt arányban, és alaposan keverje össze egy speciális dobgranulátorban. Ezzel egyidejűleg ammóniát adnak hozzá a szuperfoszfát szabad foszforsavának semlegesítésére. A semlegesítési reakció a hő felszabadulásával és a keverék felmelegedésével megy végbe, ami hozzájárul annak kiszáradásához. Ha nem adunk ammofoszt vagy diammofoszt a keverékhez, akkor azt folyékony foszforsavval dúsítják. A kevert porított műtrágyából a dob forgásának köszönhetően granulátumok képződnek. Lehűtik, szitálják és vízlepergető anyagokkal kezelik (a nedvesség elkerülése érdekében). A kész keverékeket 5 rétegű papírzacskókba vagy polietilén zacskókba csomagolják. A műtrágya keverékek ezen elv szerinti előállításához a Szovjetunióban 12 nagy, automatizált eljárással működő gyárat építenek.[...]
Megjegyezve azonban, hogy a bázikus oldószerekben az elektron „szabad állapotban van”, némi pontatlanságot követtünk el. Természetesen egy ilyen apró részecskének rendkívül nagy intenzitású elektrosztatikus mezője van, és ezért magához vonzza a poláris oldószermolekulákat, azaz szolvatálódik. A szolvatált elektron vizes oldatokban is ismert, ahol például víz és vizes oldatok radioaktív sugárforrások általi besugárzásakor keletkezik. De ha egy szolvatált elektron nagyon rövid ideig létezik a vízben (a vízben mindig elegendő H30+ ion van „szolgálatában” a semlegesítési reakcióhoz: H30+ + £-> Y2H2 ■+ ' + H20), akkor erősen. bázikus oldószerek a szolvatált elektron nagyon stabil. Így a folyékony ammóniában lévő nátriumoldatok fizikai és kémiai tulajdonságai több hónapig.[...]
A gyári tárolóból származó kénsav egy tartályba kerül, ahonnan egy búvárszivattyúval egy nyomótartályba, majd egy dobreaktorba juttatják. A GOST szerint az alumínium-szulfátban a szabad kénsav és az oldhatatlan maradék mennyisége korlátozott. Ezeknek a követelményeknek a folyamatos folyamatban történő teljesítése a reagensek automatikus adagolásával lehetséges - alumínium-hidroxid és kénsav szuszpenziója. Egy centrifugálszivattyú folyamatosan táplálja a szuszpenziót egy keringtető gyűrűhöz, melynek felső részében egy mintavevő doboz található. A választódobozból a szuszpenzió egy része egy folyamatos dobreaktorba kerül, a felesleget pedig egy repulpatorba vezetik le. A kénsav hígítási hője és az alumínium-hidroxid savval történő semlegesítési reakciója miatt a reaktor hőmérsékletét 95-115 °C tartományban tartják. A reakciómassza tartózkodási ideje a reaktorban 25-40 perc. A reakciótömeg sűrűsége 1500 kg/m3. A berendezés termelékenysége 10 000 kg/h 0,18 s-1 dobfordulatszám mellett. A reaktor elhagyásakor 13,5% AlO3-ot tartalmazó tömény alumínium-szulfát oldat lép be a fluidágyas granulátor permetező fúvókáiba.